A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

【题目】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．

A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

【题目】列式计算：
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm﹣3 ， 求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 ， 计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

A. 俗称酒精 B. 常作溶剂 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应

A.H2SO4B.Al2O3C.Na2O2D.CO2

溶解度表：

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

下列推断正确的是

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体在标准状况下的密度为g/L．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．