题目内容
【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-
B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤
C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象
【答案】BD
【解析】A. HCO3-也可与稀盐酸产生二氧化碳，故A不能达到实验目的；B. 溶液中加入过量CuO，CuO+2H+
Cu2++H2O，c(OH－)增大，形成Fe(OH)3沉淀，由于Ksp[Cu(OH)2]比Ksp[Fe(OH)3]大，可以控制不形成Cu(OH)2沉淀，待Fe(OH)3完全沉淀后过滤，即可除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3，故B能达到实验目的；C.若醋酸为弱电解质，则溶液中含有大量未电离的醋酸分子，随着c(H＋)不断减小，醋酸电离平衡不断右移，使得反应过程中醋酸溶液的c(H＋)大于盐酸，所以醋酸产生H2较快，故C不能达到实验目的；D. 2Fe3++2I－2Fe2++I2，过量I－与Fe3+混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明Fe3+与I-反应存在限度，故D能达到目的。故选BD。
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