题目内容
【题目】下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸铵 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸钾 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化钾 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
【答案】 CaCl2·6H2O 做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料 D K2SO4（或K2SO4 和KCl） NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ C NH3 CaCO3
【解析】
（1）根据上面流程，起点由水吸收氨气，再吸收二氧化碳，最后转化产出的为红色圈的CaCl2·6H2O，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O；而箭头指出的CaCO3受热分解可提供氧化钙和二氧化碳，根据溶解性表中硫酸铵、氯化钾、硫酸钾和氯化铵中硫酸钾溶解度最小，在转化Ⅱ中溶解度最小的先析出，故过滤Ⅱ滤渣A为硫酸钾，即箭头指出的在流程序中间的碳酸钙和硫酸钾都不是目标产品；（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，根据前面转化Ⅰ加入的石膏应该过量且是微溶，故还有的固体为石膏，用途有：做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料等；（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是90~100℃，该温度范围内，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度都比硫酸钾溶解度大得多，容易析出硫酸钾晶体；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4（或K2SO4 和KCl）；（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备是在饱和食盐水中通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠，化学反应方程式为：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（5）由于CaCl2·6H2O的相对分子质量为219、假如有CaCl2·4H2O、CaCl2·2H2O、CaCl2·H2O、，则相对分子质量分别为183、147、129，CaCl2的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将CaCl2·6H2O转化为CaCl2最佳脱水的方法是应该选D；（6）上述工业流程（参照前面的图）实现了绿色化学的理念，其中蒸氨过程中NH3实现了循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳，整个流程基本实现了污染物零排放。
