Question

【题目】下图是某工业生产过程。

溶解度表：

温度℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6	71.3	77.3
硫酸铵	70.6	73	75.4	78	81	88	95	98	103
硫酸钾	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2	21.4	22.9	24.1
氯化钾	28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

Answer 1

【答案】 CaCl2·6H2O 做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料 D K2SO4（或K2SO4 和KCl） NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ C NH3 CaCO3

【解析】

（1）根据上面流程，起点由水吸收氨气，再吸收二氧化碳，最后转化产出的为红色圈的CaCl2·6H2O，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O；而箭头指出的CaCO3受热分解可提供氧化钙和二氧化碳，根据溶解性表中硫酸铵、氯化钾、硫酸钾和氯化铵中硫酸钾溶解度最小，在转化Ⅱ中溶解度最小的先析出，故过滤Ⅱ滤渣A为硫酸钾，即箭头指出的在流程序中间的碳酸钙和硫酸钾都不是目标产品；（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，根据前面转化Ⅰ加入的石膏应该过量且是微溶，故还有的固体为石膏，用途有：做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料等；（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是90~100℃，该温度范围内，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度都比硫酸钾溶解度大得多，容易析出硫酸钾晶体；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4（或K2SO4 和KCl）；（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备是在饱和食盐水中通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠，化学反应方程式为：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（5）由于CaCl2·6H2O的相对分子质量为219、假如有CaCl2·4H2O、CaCl2·2H2O、CaCl2·H2O、，则相对分子质量分别为183、147、129，CaCl2的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将CaCl2·6H2O转化为CaCl2最佳脱水的方法是应该选D；（6）上述工业流程（参照前面的图）实现了绿色化学的理念，其中蒸氨过程中NH3实现了循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳，整个流程基本实现了污染物零排放。