题目内容
【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2
【答案】C
【解析】
A.NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误；
B. CO2是共价化合物，分子中只含共价键，B错误；
C.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，在OH-中含有H-O共价键，因此物质NaOH中既含离子键又含共价键，C正确；
D.N2中只含N≡N共价键，D错误；
故合理选项是C。
走进文言文系列答案【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO2-的原理如下图：
①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为_____g。
【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列推断正确的是
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+
D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1
