Question

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列推断正确的是

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

Answer 1

【答案】AB

【解析】A. 25℃时，酸性：HCO3-<HCN<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，因此，同浓度的下列溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故A正确；B. K2＝，若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1，故B正确；C.若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸，由于酸性：H2CO3>HCO3-，所以CO32-比HCO3-更易结合H+，故C错误；D. CH3COONa促进水的电离，NaOH抑制水的电离，25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)分别为1×10-5mol·L-1和1×10-9mol·L-1，故D错误。故选AB。