A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-

B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

C. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

D. 在水电离的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

请回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。

（4）操作A为______________________。

（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：

Ⅱ.

请回答：

（1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为_________。

（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________

（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_____________________________

（4）F→G的反应类型___________， G→H的化学方程式为____________________________。

（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________。

（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________

a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

b．1 mol该物质最多可消耗2molNaOH

c．能发生银镜反应

d．核磁共振氢谱有5组峰（面积为12:2:1:2:1）

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图：

（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是______________、______________；

（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是______________、______________；

（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式_____________。

A．加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量

B．加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量

C．加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量

D．加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

反应Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

试回答下列问题：

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c（N2）的变化曲线。______________

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是_____（填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。

据此回答问题：

（1）M的化学式是_________。

（2）MMSO4过程中，氧化剂是_________。

（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：____________________________________。

（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：_______________。

【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判断都不正确