Question

【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判断都不正确

Answer 1

【答案】B
【解析】解：取样品加入水中，得到澄清溶液，则不可能含有Ba（NO3）2 ， 因为碳酸钡不溶于水，再加入过量的CaCl2溶液能产生4.0g沉淀为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3 ， 则生成沉淀为 ×100g/mol=5g＞4.0g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3 ， 可能还有Na2CO3 ， 故选：B．
取样品加入水中，得到澄清溶液，则不可能含有Ba（NO3）2 ， 因为碳酸钡不溶于水，再加入过量的CaCl2溶液能产生4.0g沉淀为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3 ， 计算反应生成碳酸钙的质量，再结合生成沉淀的质量判断杂质中含有碳酸根的质量分数与K2CO3中碳酸根的质量分数大小．