题目内容
【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（ ）
①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
【答案】A
【解析】
由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱溶液。①硫酸水溶液为强酸溶液，符合要求；②氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，水解促进水的电离，不符合要求；③硝酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，既不促进也不抑制水的电离，不符合要求；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，符合要求；故答案选A。
导学教程高中新课标系列答案【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知
键的键能是______________kJ/mol
（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋
O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。
A.c(H+) B.
C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
