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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。

（2）写出NaOH的电子式：__________。

（3）写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。

（4）“84”消毒液（ 主要成分为NaClO）和洁厕灵（ 主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ． （填选项）
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ． （填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ． （填选项）
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ． （填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

A. 调节血液的酸碱平衡

B. 调节血液的渗透压

C. 参与红细胞血红蛋白的形成

D. 促进更多红细胞的产生

A.随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化

B.第ⅠA族都是金属元素

C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数

D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

A. Fe B. I C. H D. F

【题目】在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）该反应中的氧化剂是 ．
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目 ．
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L．
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正确选择是（填试剂号数）

下列有关说法不正确的是

A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

B. 生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D. 玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐

A.利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂

B.有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液

C.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染

D.蒸馏“地沟油”可以获得汽油