题目内容

【题目】在实验室中严禁打闹,某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破,使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体,发生反应的化学方程式为:
KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)该反应中的氧化剂是
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目
(3)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为L.
(4)在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液.正确选择是(填试剂号数)

【答案】
(1)KClO3
(2)
(3)6.72
(4)④
【解析】解:(1)KClO3中Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,所以答案是:KClO3;(2)Cl元素的化合价由+5价降低为0,由﹣1价升高为0,该反应中转移5e , 电子转移的方向和数目为 ,所以答案是: ;(3)由反应可知,转移5mol电子,生成3molCl2 , 如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L,所以答案是:6.72;(4)用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,应选弱碱性物质吸收氯气,只有④符合,而①碱性太强,②抑制氯气溶解,③反应生成有毒物质溴,
所以答案是:④.

练习册系列答案
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【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:
(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为: . (填选项)
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为 . (填选项,多选、少选、错选都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体,请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是
(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量g NaCl固体.配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会
②定容时俯视凹液面,结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会

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