Question

【题目】次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸钠溶液可用于消毒、杀菌及水处理。一种生产次氯酸钠的工艺如图所示。

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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。

（2）写出NaOH的电子式：__________。

（3）写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。

（4）“84”消毒液（ 主要成分为NaClO）和洁厕灵（ 主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】试题分析：本题以生产NaClO的工艺为载体，考查元素在周期表中的位置，电子式的书写，氧化还原反应方程式的书写和计算。

（1）Cl的原子序数为17，Cl的原子结构示意图为，Cl元素在元素周期表中处于第三周期VIIA族。

（2）NaOH的电子式为。

（3）反应②为Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。在该反应中Cl元素的化合价部分由0价升至NaClO中的+1价，部分由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应生成1molNaClO和1molNaCl，转移1mol电子。

（4）NaClO和浓盐酸混合发生归中反应生成Cl2，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。