Question

【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ． （填选项）
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ． （填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）CE；搅拌，使溶液受热均匀
（3）11.7；500mL容量瓶；胶头滴管
（4）偏小；偏大；无影响
【解析】解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，
故选B；（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2 ， 还要除去过量的BaCl2 ， 故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；故选CE；搅拌，使溶液受热均匀；（3）配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氯化钠的质量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还需要的仪器为：胶头滴管； 500mL容量瓶；故答案为：11.7； 胶头滴管； 500mL容量瓶；（4）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，则得到的氯化钠中含有杂质，导致秤取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；②定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，操作正确，溶液浓度准确无影响；故答案为：无影响．
（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4 ， 根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2 ， 还要除去过量的BaCl2 ， 故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；
蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；（3）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；根据配制步骤选择需要的仪器；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析．