反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)

反应②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 0且＝2 )

反应③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)

反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

（1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。

则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________

②下列说法正确的是：________________________

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

（3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2O
B.石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3 H+

A. 铁 B. 镁 C. 铝 D. 铜

①有机玻璃　②合成橡胶　③高分子分离膜　④生物高分子材料　⑤隐身材料　⑥液晶高分子材料　⑦导电高分子材料　⑧智能高分子材料

A.①③④⑥⑧B.②④⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑦

A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头B.用蚕丝织成绫罗绸缎

C.用青檀皮为原料制成的宣纸D.用动物皮毛制成的御寒大衣

A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂 B. 亚硝酸钠可能致癌

C. 我国应该禁止使用味精、鸡精 D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）

回答下列问题：

（1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

【题目】下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（ ）
A.1 mol CuSO45H2O的质量为250g/mol
B.125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 mol
C.CuSO45H2O的摩尔质量为250g
D.配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g

【题目】根据题意解答
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫 ．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．