题目内容
【题目】根据题意解答
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫 ．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
【答案】
（1）bc
（2）①③⑤
（3）0.1mol/L
（4）B；丁达尔现象
（5）Cl；MnCl2
【解析】解：（1）a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠，对实验无影响，故a错误；b．定容时俯视读刻度，导致体积偏小，则浓度偏大，故b正确；
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏大，故c正确；
d．向容量瓶转移液体时有少量流出，导致浓度偏小，故d错误．
故答案为：bc；（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故答案为：①③⑤；（3）n（NaOH）= 
=0.1mol，c= 
=0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故答案为：0.1 mol/L；（4）根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔现象，故答案为：B；丁达尔现象；（5）反应中Mn元素化合价降低，被还原，还原产物为MnCl2 ， Cl元素化合价升高，被氧化，故答案为：Cl；MnCl2 ．
（1）根据c= 
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液的物质的量浓度偏高；（2）容量瓶用于配制一定体积、浓度的溶液，且在常温下使用；（3）根据n= 
计算物质的量，根据c= 计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点；（4）溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小；（5）反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化．
