[题目]如图所示.杠杆A.B两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球.调节杠杆并使其在水中保持平衡.小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液.(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )A. 若杠杆由绝缘体材料制成.一段时间后.杠杆一定B端高A端低B. 若杠杆由导体材料制成.一段时间后.杠杆一定B端高A端低C. 若杠杆由导体材料制成.一段� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）

A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

【答案】B

【解析】若杠杆由绝缘体材料制成，则不能构成原电池，所以铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成铜，因此B端质量增加；若杠杆由导体材料制成，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜单质在铜电极析出，所以A端质量增加，因此正确的答案选B。

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试计算：
（1）生成的气体在标况下的体积是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

【题目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：

（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。

（2）下列有关说法正确的是（___）

A．e在 d2 中燃烧，生成e2d

B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚

C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性

D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落

（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。

①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。

②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。

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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）

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B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

【题目】根据要求回答下列问题：
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答）．
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请回答：
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（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：；
总反应：．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．

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