A.甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B.含有羟基的化合物属于醇类

C.乙酸呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色

D.酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质

A. +3B. +4C. +6D. +7

【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为： ． 在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为个．
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用了溴的 ．
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： ．

A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B.使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO

A. 由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10﹣4.75

B. W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1

D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）

A. 试管中气体黄绿色变浅 B. 试管中出现大量的白烟

C. 试管壁上有油状液滴出现 D. 试管内液面上升

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:3

（1）图中A的名称是：_____________________________

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V3= ， V8=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=（忽略反应前后溶液体积变化）．

A.乙烯通过酸性KMnO4溶液B.乙醇和浓硫酸共热

C.乙炔使溴水褪色D.溴乙烷和氢氧化钠水溶液混合加热