题目内容

【题目】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ）

A. +3B. +4C. +6D. +7

【答案】D

【解析】

已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，根据电荷守恒可知16－5×2－2n＝2×2，解得n＝1。由于氧元素的化合价是－2价，则根据正负价代数和为0可知MO4n－中M的化合价为+7价，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素 Hf，其单质有延展性、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf说法正确的是（ ）
A.180Hf转化为185Hf是化学变化
B.二者的核外电子数分别为108、113
C.1mol180Hf的中子数比1mol185Hf少5NA
D.在元素周期表中的位置不同

【题目】以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是()

A.N2→NO2B.Fe→FeCl3C.S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3

【题目】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X,Y,Z,M,N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ， N→⑥的单质的化学方程式为 ．

【题目】物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(　　)

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:3

【题目】下列说法正确的是( )

A. 纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，也可为人类提供能量

B. 糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类食物不必进行限制

C. 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质

D. 葡萄糖在人体内不可以转化为脂肪，不使人发胖

【题目】（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

【题目】（6分）煤等化石燃料燃烧时产生的SO2 会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1％。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

【题目】某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）

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