题目内容

【题目】按1:4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体,用橡皮塞塞紧,光照一段时间后,倒扣于水中,拔开试管塞,在实验的过程中不可能观察到的现象是(  )

A. 试管中气体黄绿色变浅 B. 试管中出现大量的白烟

C. 试管壁上有油状液滴出现 D. 试管内液面上升

【答案】B

【解析】甲烷和氯气发生取代反应,生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HClCH3Cl是气体,CH2Cl2CHCl3CCl4是不溶于水的液体,HCl极易溶于水,因此观察到黄绿色变浅,试管壁上有油状液体产生,液面上升,故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+ K=1.75×10-5

(1)计算0.01mol/LCH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃,将0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10,则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算),c(Na)-c(CH3COO)=______________mol/L。

(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

a.加入少量0.10 mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液

(4)SOCl2是一种液态化合物,向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,产生可以使品红溶液褪色的气体,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用SOCl2AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3,试解释原因______________________

(5)常温下,反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb = 2×105,H2CO3的电离平衡常数Ka1 = 4×107,Ka2 = 4×1011)

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