题目内容

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的中性溶液中:Fe3+Ba2+NO3-Cl-

B.使甲基橙变黄色的溶液中: Na+AlO2-SO42-Cl-

C.c(OH)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+Ca2+Cl-NO3-

D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+ClS2ClO

【答案】C

【解析】

A.铁离子水解使溶液显酸性,故在中性溶液中不能存在,故错误;

B.甲基橙变黄色的溶液可能酸性或中性或碱性,偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中,故错误;

C.溶液为酸性,四种离子能共存,故正确;

D.溶液为碱性,次氯酸根离子能氧化硫离子,故错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀,它们对沉淀的组成和兴趣,决定采用实验大方法进行探究。

(1)【提出猜想】

猜想1:所得沉淀为Cu(OH)2

猜想2:所得沉淀为______________________;(填化学式)

猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【实验探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;

步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

(2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设________成立。

(3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_______(填代号)。

A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5

(4)乙同学验证假设3成立的实验现象是______________

【定量探究】

(5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:

①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是__________(填代号)。

溶解度(S)/p

溶度积(Ksp)

摩尔质量(M)/g·mol

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____

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