Question

【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 偏大 -53.5kJ/mol 7 9.5 Zn与CuSO4反应生成了Cu，Zn 和Cu形成了原电池加快反应速率 偏小

【解析】试题分析：本题考查中和热的测定、数据处理和误差分析，实验探究外界条件对化学反应速率的影响，间接酸碱滴定和误差分析。

I.（1）图中A的名称为环形玻璃搅拌棒。

（2）由于中和热的ΔH0，若实验过程中酸碱添加过慢，热量损失过多，所得ΔH将偏大。

（3）四次实验的温度差依次为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2次实验产生明显实验误差不参与求平均，所以第1、3、4三次实验的温度差平均值为（4℃+3.9℃+4.1℃）3=4℃，实验过程中放出的热量Q=cmΔt=4.18J/（g℃）（1g/cm350mL+1g/cm330mL）4℃=1337.6J；反应过程中硫酸过量，生成n（H2O）=n（NaOH）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，则中和热ΔH=-=-53.5kJ/mol。

II.（4）实验目的是探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，用控制变量法，控制其他条件完全相同，改变硫酸铜的量，则V1=V2=V3=V4=V5=30mL，每次实验中溶液总体积为30mL+10mL+0mL=40mL，则V6=40mL-30mL-3mL=7mL，V8=40mL-30mL-0.5mL=9.5mL。

（5）当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，主要原因是Zn与CuSO4反应生成了Cu，Zn 、Cu与稀硫酸形成了原电池加快反应速率。

III.（6）步骤I中消耗H+物质的量为bV0/1000mol，则xmLNa2CrO4溶液中n（CrO42-）=bV0/1000mol；步骤II中消耗H+物质的量为bV1/1000mol，则与BaCl2反应后剩余的n（CrO42-）=bV1/1000mol，与BaCl2反应的n（CrO42-）=（bV0-bV1）/1000mol，n（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol，c（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol=mol/L。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，V1偏大，Ba2＋浓度测量值将偏小。