A. 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠

B. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键

A. 油酸甘油酯与氢气的加成反应

B. 油酸甘油酯在碱性条件下水解

C. 油酸甘油酯在酸性条件下水解

D. 油酸甘油酯与溴水反应

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

A.裂解B.减压分馏C.催化裂化D.常压分馏

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

A. 淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C. 氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

D. 利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离

A. C3H8O2 B. C3H6O3 C. C4H8O D. C6H6O

I．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据如图中的能量变化数据，计算反应：

2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。