【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ）
A.该化学为化合反应
B.丙一定为该反应的催化剂
C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D.丁的相对分子质量是甲的2倍

实验Ⅰ 制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。

（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。

（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。

实验Ⅱ 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________

转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。

（1）D在元素周期表中的位置________________。

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。

Ⅰ．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H＝－566.00kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _________________________。

Ⅱ．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

（1）该反应的反应热△H____0(填“＞”或“＜”)，压强的相对大小为p1___p2(填“＞”或“＜”)。

（2）该反应化学平衡常数表达式为_____________ 。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______________。

A.容器内气体压强不再变化

B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____（填字母）。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

作出此判断的依据是_____________________________________。

Ⅲ．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

（1）负极电极反应式为_____________________。

（2）电池工作时，若电流强度为I， 1个电子所带电量为q，NA为阿伏加德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________mol（假设化学能全部转化为电能）。

A.烧碱、液氯、盐酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、铁、硫酸D.空气、氮气、胆矾

【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）
A.
测溶液pH
B.
过滤
C.
加热液体
D.
量取9.5mL液体

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,

（1）计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

（2）若将一氧化碳和水蒸气的浓度都变为0.02 mol/ L,其它条件不变，则达到平衡时，求H2的物质的量浓度_____________？

【题目】如图是某物质甲的溶解度曲线．求：
①t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；
②t2℃，B点对应的溶液是否饱和？

（1）______；

（2）______。

【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________