题目内容
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。
（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。
（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。
实验Ⅱ 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________
转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。
【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O 3Cl2+6OH－
ClO3－+5Cl－+3H2O 能 水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率 0.12 mol·L—1 锌粒 残余清液 调整量气管与漏斗内液面相平
【解析】实验Ⅰ（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；（2）A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O；（3）B中在水浴中氯气与浓的氢氧化钾溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，其离子反应方程式是：3Cl2+6OH－
ClO3－+5Cl－+3H2O；（4）若对调B和C装置的位置，水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，能提高B中KClO3的产率；
实验Ⅱ①H＋＋OH－＝H2O，n(HCl)=n(NaOH)=24×10-3×0.1mol，c（HCl）= 
=0.12 mol·L—1；②（ⅰ）为使酸全部参加反应，根据装置图，应将锌粒转移到残余溶液中；（ⅱ）为了方便换算到标准状况下，需要调整量气管与漏斗内液面相平，使压强相等。
