题目内容
【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液氯、盐酸B.生石灰、白磷、石膏
C.干冰、铁、硫酸D.空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
A.烧碱属于化合物,液氯属于单质,盐酸属于混合物,故A符合题意;
B.生石灰属于化合物,白磷属于单质,石膏是二水硫酸钙,属于化合物,故B不符合题意;
C.干冰属于化合物,铁属于单质,硫酸属于化合物,故C不符合题意;
D.空气属于混合物,氮气属于单质,胆矾是五水硫酸铜,属于化合物,故D不符合题意;
答案为A。
【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常数表达式__________已知:在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸溶液呈___________色;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着_________这种改变的方向移动,
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定_________________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:__________________;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是______(填字母)
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出,使生成物浓度降低
C.反应中,生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
(3)为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL,比较t1、t2、t3大小____________,试推测该实验结论: ____________