Question

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,

（1）计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

（2）若将一氧化碳和水蒸气的浓度都变为0.02 mol/ L,其它条件不变，则达到平衡时，求H2的物质的量浓度_____________？

Answer 1

【答案】 75% 0.015mol·L－1

【解析】（1）设一氧化碳的浓度变化量为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化量（mol/L）：x x x x
平衡量（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
则K===9，解得：x=0.0075，

故CO转化率=×100%=75%；

（2）因CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）反应前后物质的量之和不变，则在恒温恒容条件下，一氧化碳和水蒸气的浓度都变为0.02 mol/ L，平衡常数不变，反应物的转化率也不变，达到平衡时H2的物质的量浓度=0.02 mol/ L×75%=0.015mol/L。