A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.水解反应

【题目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A，B处在同一周期，A，C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为_______________________________

【题目】X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是 ， 丙分子的电子式为 ．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ． 丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为 ．
（3）化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：（选填序号）．
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键．

A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大

【题目】用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol

（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________

（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________

a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC

b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB

d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：

①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。

②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。

③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．

a．浓H2SO4　　　b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾

A. SiO2可用作制备光导纤维

B. Na、K合金熔点比任何一个组分低

C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化

D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片