Question

【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．

a．浓H2SO4　　　b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

Answer 1

【答案】 cd 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu bd

【解析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，则

（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，c正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，d正确；答案选cd；（2）Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，即取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）a、反应中有热能产生，a错误；b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，b正确；c、溶液中Cu2+向阴极移动，c错误；d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，d正确；答案选bd。