（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量分数不再变化

d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。

③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

A. 原子半径：Na>Si>O B. 单质的沸点：I2>Br2>Cl2

C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力： Al>Mg>Na

A. 1 B. 3 C. 4 D. 6

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯

A. 石膏 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 生石灰

A. 100C时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA

C. 常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA

D. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 葡萄糖与氧气反应

C. 氧化钙与水反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl反应

A.图一可以得出酶具有高效性

B.图一bc段产生的原因可能是底物数量(浓度)有限

C.图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量(浓度)有限

D.图三可以得出pH越小或越大酶活性越高

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%