[题目]某元素原子的质量数为52.中子数为28.其基态原子未成对电子数为( )A. 1 B. 3 C. 4 D. 6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）

A. 1 B. 3 C. 4 D. 6

【答案】D

【解析】试题分析：原子的质量数为52，中子数为28则质子数为52-28=24，电子排布为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成对电子数为6个。

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相关题目

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（）

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 mol H2、 2 mol N2	6 mol H2、 4 mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/(mol·L1)	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/(g·L1)	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C．2ρ1=ρ2

D．2c1<1.5

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【题目】下列反应属于吸热反应的是

A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 葡萄糖与氧气反应

C. 氧化钙与水反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl反应

【题目】实验室现有半透膜、最适温度为45℃的蔗糖酶、最适温度为37℃的唾液淀粉酶及质量分数均为5%的麦芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某课题小组成员欲利用上述实验材料及下图实验装置进行“验证酶具有专一性”的实验。

实验步骤如下：

请回答以下问题：

（1）步骤①中为了使U形管的A、B两端初始液面平齐，B端应该加入_______；此时半透膜处_______（填“存在”或“不存在”）渗透现象，原因是_______。

（2）步骤②应该控制的温度为_______℃，步骤③中的某种酶为____。

（3）请对步骤④中的实验结果做出合理的解释：____。

（4）步骤②中，适当时间后若分别取U形管A、B端的溶液，加入斐林试剂并且水浴加热，则实验现象是______；该结果_______（填“能”或“不能”）验证酶具有专一性。

【题目】下列说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

B. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变△H<0

B. 图中Z的大小为b<3<a

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

A．混合气体的密度保持不变

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。

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