题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 100C时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA
C. 常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA
D. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA
【答案】A
【解析】
A、根据pH的定义，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA ，A正确；
B、溶液无体积，B错；
C、—18OH的摩尔质量是19g·mol-1，每个羟基含有10个中子，故C错；
D、CHCl3在标准状况下是液态，D错。
故选A。
【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | — |
I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。
（2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。
II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。
（2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。
