Question

【题目】下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：Na>Si>O B. 单质的沸点：I2>Br2>Cl2

C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力： Al>Mg>Na

Answer 1

【答案】D

【解析】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2>Br2>Cl2，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，，故失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D。