Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置B与C连接；装置B中的烧瓶内固体宜选用_____。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个D装置内的药品依次是_______、_________。

装置A中发生反应的离子方程式为：____________________。

（3）装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：_______________________。

Ⅱ.制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质(用70％的硫酸和Na2SO3固体反应制取二氧化硫)

（4）打开a、关闭b，验证碳、硅非金属性的相对强弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，试剂A为________；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________。

（5）打开b、关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，体现SO2的__________性。

②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

A.维生素C属于水溶性维生素

B.维生素C是一种较强的还原剂

C.维生素C水溶液显碱性，味道可口

D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

【题目】工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T ℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝____________________。

(2)在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；

反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合气体的压强不随时间改变

D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

A. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

C. Cl－、Br－、I－还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置_______________。

(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。

(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。

(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；

②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B. 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

C. 食盐中加的碘是碘酸钾

D. 油脂水解得到的醇是丙三醇

（1）溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有____________________。

（2）试剂C是__________。

（3）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________________。

（4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：

①已知2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。