Question

【题目】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置_______________。

(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。

(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。

(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；

②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 O2->Na+>Al3+ 高 水分子间存在氢键 O=C=O AlO2-+CO2+2 H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，位于第ⅣA族或第ⅠA族，X与M同主族，所以X是H，M是Na，Y是Si；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z是O，N是Al。

(1)元素Si在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)Z、M、N三种元素简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，分别是水和双氧水，其中既含极性键又含非极性键的化合物是双氧水，电子式为。(4)水分子间存在氢键，所以水的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸高；（5）元素Z和M在常温下可以直接化合生成离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。（6）D是淡黄色固体，D是过氧化钠，C是溶于水显酸性的气体，C是二氧化碳；①二氧化碳是共价化合物，结构式为O=C=O；②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物，则B是氢氧化铝，所以A是偏铝酸钠，则A和过量的C反应生成B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。