A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等

B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB

C.A、B、C 的浓度不再变化

D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D. Rb单质比RbCl更稳定

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_____________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为____________，如何鉴别B中的阴离子________________________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为____________________________________________。

③D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _____________________________。

有关上述两种化合物的说法错误的是

A. 丁香酚与香兰素都能与H2发生加成反应

B. 常温下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C. 丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应

D. 常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应

A.水B.氢氧化钠溶液

C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸

A. 离子化合物Y(XO4)2 B. 离子化合物Y2X3

C. 共价化合物XY2 D. 离子化合物Y3X2

接触室中的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

请回答以下几个问题：

（1）图中炉气要净化的原因是_____________________________________。

（2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_______________，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是____________________________________。所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。

（3）为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收，而是用98.3%的浓硫酸吸收：____________________。

（4）燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产________t 98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.01），从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发，以下措施可取的是___________（填字母）。

A．通入过量的空气 B．使用优质催化剂

C．调整适宜的温度 D．采用高压

（5）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为__________。