[题目]在一定温度下.可逆反应 A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等B.单位时间生成 nmolA.同时生成 3nmolBC.A.B.C 的浓度不再变化D.A.B.C 的分子数比为 1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定温度下，可逆反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等

B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB

C.A、B、C 的浓度不再变化

D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2

【答案】C

【解析】

A．C 的生成速率与 B 的生成速率相等，速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，A不合题意；

B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB，方向相同，不一定是平衡状态，B不合题意；

C．A、B、C 的浓度不再变化，则平衡不发生移动，达平衡状态，C符合题意；

D．A、B、C 的分子数比为 1：3：2，不一定达平衡状态，D不合题意；

故选C。

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

相关题目

【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. x可能等于1

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B. 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+

D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

【题目】能一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质的试液是

A.水B.氢氧化钠溶液

C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸

【题目】NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

【题目】25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定

【题目】某厂从废催化剂（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海绵铂和硫酸铝晶体。工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步通入空气煅烧的目的是_____________________________。

（2）第②步用热酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）写出第③步反应的离子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四个操作中有三个是相同的，其名称是__________，在实验室进行此操作使用的主要玻璃仪器有___________________。溶液Y中可以循环使用的物质是____________（填化学式）。

（5）用返滴定法测定硫酸铝晶体中铝的含量：称取硫酸铝晶体0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA标准液20.00 mL和缓冲溶液，加热5 min，冷却至室温，加2滴二甲酚橙指示剂，用0.02 mol·L1的标准ZnSO4溶液滴定至终点消耗5.00 mL。则该晶体中铝的质量分数为___________。（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）

【题目】纯水在20℃和80℃时的pH

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定

试题分类