[题目]工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g).下列说法正确的是A. 镁的金属活动性比铷强.故镁可置换铷B. 铷的沸点比镁低.把铷蒸气抽出时.平衡右移C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱D. Rb单质比RbCl更稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D. Rb单质比RbCl更稳定

【答案】B

【解析】试题分析：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(气)，该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，故B正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C错误；D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D错误；故选B。

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A.碳和铝B.硅和钠C.硼和氮D.氯和碳

【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

【题目】下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是

A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B.在同一能级上运动的电子，其能量一定相同

C.在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同

D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同

【题目】硫酸工业是我国化工生产支柱产业。主要生产工艺流程如下：

接触室中的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

请回答以下几个问题：

（1）图中炉气要净化的原因是_____________________________________。

（2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_______________，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是____________________________________。所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。

（3）为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收，而是用98.3%的浓硫酸吸收：____________________。

（4）燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产________t 98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.01），从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发，以下措施可取的是___________（填字母）。

A．通入过量的空气 B．使用优质催化剂

C．调整适宜的温度 D．采用高压

（5）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为__________。

【题目】碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。回答下列问题：

（1）碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符号）原子的_________态原子。

（2）钠形成的化合物均为离子化合物，原因是___________________________。

（3）钠的有机盐是一类重要的钠盐，如丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）。

①CH3CH2COO中均为共价键，共价键类型有σ键和π键，σ键与π键的个数比为_________；H2NCH2COO中N原子的杂化轨道类型为_________，C原子的杂化轨道类型为_________。

②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，二者部分数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶解性
丙酸	21.5	141.1	能与水混溶
氨基乙酸	186	234	易溶于水

由熔点数据可知，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水，原因是__________________。

（4）Na2O晶胞结构如图所示，其中钠为_________（选填“甲”或“乙”），其晶胞参数a=0.566 nm，则Na2O的密度为_________________g·cm3。（列式即可，不必计算出结果，NA =6.02×1023 mol1）

【题目】下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）

A. 晶体硅 B. 氯化钠固体 C. 金属钾 D. 干冰

【题目】下列叙述正确的是

A.同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B.同一原子中，轨道的能量高低：3d＜3p＜3s

C.不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10

D.M 层上所具有的原子轨道数共有 9 个

【题目】⑴为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	化学试剂
检验酒精中是否有水	_____
区别CH4和C2H4两种无色气体	_____
验证味精是否有食盐	_____
除去Fe2O3中的Al2O3	_____

供选择的化学试剂：

A.酸性高锰酸钾 B．硝酸银溶液和硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．无水硫酸铜粉末

⑵红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ，该反应中浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试回答下列问题。

第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有________________性。

第一个洗气瓶的作用是______________________________________________。

第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有______________性。

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