题目内容
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_____________。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为____________，如何鉴别B中的阴离子________________________。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为____________________________________________。
③D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _____________________________。
【答案】 Ba（OH）2 CO2 2H + +CO3 2- =H2O+CO2↑ NaHSO4 取样,加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3 + 2H+ ====Ba2+ + H2O+CO2↑ (a- 197b /22.4 )/a ×100%
【解析】可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠。A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。
（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2；（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + H2O+CO2↑；③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）=b/22.4 mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=b/22.4 mol，则m（BaCO3）=b/22.4 mol×197g/mol=197b/22.4 g，硫酸钡的质量=ag-197b/22.4g，D与E的混合物a g，则E在混合物中的质量分数为
。
