已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。

（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。

（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________

（1）③中加入的物质可以是___________（填标号）。

a．空气b．CO c．KNO3d．NH3

已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1

上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程

式___________（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。

（2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1

①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为___________mol。

②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________(填化学式）。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K =___________（保留二位小数）。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________（用化学方程式表示）。

④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A. 线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

A. X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z

B. X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低

C. Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同

D. Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的

A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能

B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关

C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极

D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L

（1）乙烯的结构简式为_________。

（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：

反应②的化学方程式为______________________。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合价为+7 D. Z和O2反应的产物只有一种

【题目】一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器内气体的质量不随时间而改变

C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等

D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

A. A极为负极，电子从铂电极流向该极

B. Pt电极上发生还原反应

C. Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O

D. 电解一段时间后，两池减少的质量一样多