题目内容
【题目】向FeI2,FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )。
A. 线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol
C. 当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
【答案】D
【解析】试题分析:向混合溶液中通入氯气,氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质,从图分析,消耗1摩尔氯气,碘离子为2摩尔。然后氯气与亚铁离子反应,消耗2摩尔氯气,亚铁离子4摩尔,最后溴离子反应,根据电荷守恒分析,溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔,则消耗3摩尔氯气。A、BD阶段是铁离子的物质的量变化,正确,不选A;B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算,为1摩尔,正确,不选B;C、当通入2摩尔氯气时,反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子,所以离子方程式正确,不选C;D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:2:6,错误,选D。
【题目】据报道:研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜,发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______(填字母),反应的化学方程式为___________________。
(2)按图Ⅱ所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2,观察到集气瓶中有白烟产生,通入的NO2气体颜色变浅,该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟,其原因是____________。
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。
(3)硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分,收集一定量的雾霾固体进行验证:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取一定量的雾霾固体于试管中,加入适量的水溶解,把溶液分成两份。 | ||
一份___________。 | 有白色沉淀生成。 | 证明雾霾固体中含有SO42- |
另一份___________。 | ___________。 | 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。 |