Question

【题目】对于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能

B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关

C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极

D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】A、该反应是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，原电池是将反应能转化为电能的装置，选项A正确；B、ΔH的值与反应方程式的化学计量数成正比，选项B正确；C、若将该反应设计成原电池，铁棒为负极失电子发生氧化反应生成亚铁离子，选项C正确；D、若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，即0.5mol铁溶解，转移电子数为1.0mol，正极放出气体是氢气，标准状况下的体积为×22.4L/mol=11.2 L，但条件中没说明标准状况，选项D错误。答案选D。