【题目】钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式____________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。
温度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) =________。
在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为________。
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为____________。
【题目】Ⅰ (1)下列实验操作或叙述正确的是_________（填字母）
A.向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
F.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
G.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应
I.在蔗糖的水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液，有砖红色沉淀生成
Ⅱ. 1—乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1—乙氧基萘的过程如下：
已知：1—苯酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数如下：
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1－萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1－乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 无色液体 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
(1) 将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应（加热装置和其它加持装置未画出）。实验中使用过量乙醇的原因是____________________。
(2)装置a的作用是________________。
(3)反应结束，将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(4)蒸馏时应该选择_________（选填编号），操作中应控制的关键实验条件为________________。
(5)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因是____________________。
(6)用金属钠可检验1—乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：_______________。
(7)提纯的产品经测定为73.1g，本实验中1—乙氧基萘的产率为________________。
【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g）
2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正（H2O）＝2v逆（CO2）
b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3
c．容器内密度保持不变
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。