A. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 天然油脂属于酯类物质

C. 淀粉和纤维素的分子式不同D. 石油裂化和裂解都可制得烯烃

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. 若X位于第VA族，则沸点：XH3<WH3

A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

（2）B的氢化物的空间构型为__________。

（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键

（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）

A. x＝1

B. B的转化率为40%

C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

A. NaOH溶液通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3－

B. 硫化亚铁跟盐酸反应： S2- + 2H+ = H2S↑

C. Ba(OH)2与少量的NaHSO4 ：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O

D. 电解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl2↑

A. 分子晶体中都存在共价键

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2

D. 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

(l) Na2O2的电子式为__________。

(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。

(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。

(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为______________.

3A(g) +B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________________；

（2）反应前A的物质的量浓度是___________________________；

Ⅱ、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。

III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________；

A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)

D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

Ⅳ、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。

则图中的F是____________(填化学式)。

（2）写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

_____________________________________________。

（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________。

Ⅴ、海带提碘的流程如下：

（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：

______________________、______________________(写出两条)。

（2）写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。