Question

【题目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

（2）B的氢化物的空间构型为__________。

（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键

（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

Answer 1

【答案】 N＞C＞Si＞Na 三角锥形 [Ar]3d104s1 a，b，c，d NH3 SiH4 sp 直线形

【解析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），则C处于IA族，故A、B的周期数小于C的周期数，则A、B二者一定处于短周期，由于E与C位于不同周期，E的原子序数大于C，则C不可能处于第四周期，故C也是短周期元素，A原子核外有两个未成对电子，则外围电子排布为ns2np2或ns2np4，而B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，B为ⅡA族或ⅤA族元素，且A与B在周期表中位置相邻，B只能为VA族元素，A、B的周期数小于C，则A、B处于第二周期，C处于第三周期，故B为N元素，C为Na，A的原子序数小于B，只能为ⅣA族元素，故A为碳元素，A与D在周期表中位置相邻，D的原子序数大于Na，故D为Si；E为第四周期原子，原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu。

（1）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞C＞Si＞Na；（2）氮元素的氢化物是氨气，空间构型是三角锥形；（3）E为Cu元素，原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1。由E的某种化合物的结构图可知，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，水分子中、硫酸根离子中存在共价键，硫酸根离子与配离子之间形成离子键，答案选abcd；（4）氨气分子间存在氢键，沸点高于甲烷；CH4和SiH4的结构相似，均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，则SiH4更高。（5）A的稳定氧化物是CO2，是直线形结构，中心原子的杂化类型为sp杂化。