Question

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）

A. x＝1

B. B的转化率为40%

C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】A、2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，生成C是2L×0.2 mol·L－1＝0.4mol，变化量之比是相应的化学计量数之比，所以x＝1，A.正确；B、消耗B是0.4mol，则B的转化率为0.4mol/1mol×100%=40%，B正确；C、2 min内A消耗A是1.2mol，浓度是0.6mol/L，所以A的平均反应速率为0.6mol/L÷2min＝0.3 mol·(L·min)－1，C正确；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不变不能说明该反应达到平衡状态，D错误，答案选D。