A. HFB. HClC. HBrD. HI

已知：

①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

(4)F的结构简式是__________________。

(5)反应⑥的化学方程式是_________________。

(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：

已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：

-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；

-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。

②（-NH2易被氧化）

③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸

回答下列问题：

（1）D中的官能团名称为_________。

（2）E→F的反应类型为__________。

（3）B→C的化学反应方程式为___________。

（4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。

（5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。

① 能与NaOH溶液反应 ② 苯环上有两个取代基 ③ 遇氯化铁溶液不显色

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。

（6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）_______

A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－

D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

(1)A的结构简式为 ；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

(3)已知A、B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为 ；C的化学名称是 。

【题目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾

D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜

（1）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为__________________。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：______________，D：_________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：____________，D：_________________。

（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________。

A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

依据下列方法回答问题：

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。

方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。