（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

化学镀银中的反应如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B．使漏斗中液体顺利流下

C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D．方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

则ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

A. 乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物

D. 汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

（1）写出元素符号：A______；B______；

（2）写出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______；

（4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______；

（5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式______。

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：

4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

B. 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤

C. 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏

D. 乙烷气体中混有乙烯, 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气