[题目]某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO.FeSO4.Fe(NO3)3.H2O.HNO3和Fe2(SO4)3.其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为

A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

【答案】D

【解析】

试题分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3，答案选D。

练习册系列答案

A. 石墨电极作正极，发生还原反应

B. 铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子

【题目】同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S

【题目】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：___________________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____________________(填写序号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________________________。

【题目】某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

【题目】实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有(　　)

A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水

B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水

C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2

D．通过足量的碱石灰

【题目】过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（）
A.1
B.2
C.3
D.4

【题目】

有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：

已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：

-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；

-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。

②（-NH2易被氧化）

③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸

回答下列问题：

（1）D中的官能团名称为_________。

（2）E→F的反应类型为__________。

（3）B→C的化学反应方程式为___________。

（4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。

（5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。

① 能与NaOH溶液反应 ② 苯环上有两个取代基 ③ 遇氯化铁溶液不显色

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。

（6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）_______

【题目】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程

式___________________。

（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。

（3）步骤③中MnO2的作用是________________，另外一种物质X可以是__________。

A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3

（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。

已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_______________________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水

中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]

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