题目内容

【题目】某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出,则在此溶液中一定能大量共存的离子是

A. K+Na+Cl-HCO3- B.K+NH4+Cl-CO32-

C. K+Fe2+NO3-SO42- D. K+Na+NO3-SO42-

【答案】D

【解析】

试题分析:无色溶滚中加入金属铝有氢气放出,则该溶液可能显酸性,也可能显碱性,A、HCO3-与酸或碱均反应,不能大量共存,A错误B、显酸性,碳酸根不能大量共存。显碱性,铵根不能大量共存,B错误C、显碱性,亚铁离子不能大量共存,显酸性,硝酸根与金属铝反应得不到氢气,C错误D、四种离子可以大量共存,D正确,答案选D。

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【题目】燃煤技术的改进,有助于合理控制温室效应、环境污染,并能进行资源化利用,还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

(1)若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1,氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H>0,能否求出该反应的△H_______(填“能”或“不能”)。若能则求出其△H(若不能请说明理由):_____________________

(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇,反应方程式为:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________(填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”),为了提高甲醇的产率可以采取的措施是________________________(填两点)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i.用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________

ii.该温度下的平衡常数为__________________。10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此时V_________V(填“>”、“<”或“=”)。

iii.对于基元反应aA+bBcC+dD而言,其某一时刻的瞬时速率计算公式如下:正反应速率为V=k·c(A)a·c(B)b ;逆反应速率为V=k·c(C)c·c(D)d,其中k、k为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k∶k=_________。反应进行到第3 min时VV________

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