【题目】工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。
（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O2
2H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为：___________。
已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
（2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。
（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。
（5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：______________。
其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。
【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
A | A原子核外电子有6种不同的运动状态 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
D | D原子最外层电子数等于电子层数 |
E | E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
F | F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（1）F基态原子核外价电子排布式是________________
（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________
（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
2BO2(g) 
B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________
（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。
（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________
（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________
（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：
F单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________
