[题目]下列能级中轨道数为5的是( )A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列能级中轨道数为5的是（　　）

A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级

【答案】C

【解析】

A. s能级只有1个轨道，A错误；

B.p能级有3个轨道，B错误；

C.d能级有5个轨道，C正确；

D.f能级有7个轨道，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.05 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

【题目】下列说法正确的是（）

A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

B. 金属铜导电，故金属铜是电解质

C. 自发反应都是熵增大的反应

D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

【题目】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：

(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。

(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【题目】工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A____________________、B____________________。

（2）上述实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、加入盐酸调pH、__________、冷却结晶。

（3）以上“加入盐酸调pH”目的是____________________。

（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：

____________________，____________________

（5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：__________________，因为：____________________。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________。

（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为__________mL。

【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是__________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式____________________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是______

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。

【题目】下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是

A. 植物油（水）与乙醇（水）

B. 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）

C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3)

D. 氧化钙（碳酸钙）与 NaHCO3（Na2CO3）

【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图A所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示。请填空：

(1)A的分子式为________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是________(填选项字母)。

a．A的相对分子质量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

(3)写出符合题意的A的一种结构简式_______。

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